Азоцістая кіслата
З пляцоўкі Вікіпедыя.
| Азоцістая кіслата | |
 |
|
 |
|
| Агульныя звесткі | |
|---|---|
| Сістэматычнае найменне | Азоцістая кіслата |
| Хімічная формула | HNO2 |
| Адн. малек. маса | 47.0134 а. а. м. |
| Малярная маса | 47.0134 г/моль |
| Фізічныя ўласцівасці | |
| Стан (ст. ум.) | цвёрдае |
| Шчыльнасць | 1.685 (вадк) г/см³ |
| Тэрмічныя ўласцівасці | |
| Тэмпература плаўлення | 42.35 °C |
| Тэмпература кіпення | 158 °C |
| Хімічныя ўласцівасці | |
| pKa | 3.4 |
| Растваральнасць у вадзе | 548 г/100 мл |
| Класіфікацыя | |
| Рэг. нумар CAS | [7782-77-6] |
Азоцістая кіслата HNO2 — слабая аднаасноўная кіслата, існуе толькі ў разведзеных водных растворах, афарбаваных у слабы блакітны колер, і ў газавай фазе. Солі азоцістай кіслаты называюцца нітрытамі або азоцістакіслымі. Нітрыты значна больш устойлівыя, чым HNO2, усе яны з'яўляюцца таксічнымі.
[правіць] Будова
У газавай фазе планарная малекула азоцістай кіслаты існуе ў выглядзе двух канфігурацый цыс- и транс-. Пры пакаёвай тэмпературы пераважае транс-ізамер.
|
|
 |
|
|
|
Другая структура з'яўляецца больш устойлівай. Так, для цыс-HNO2(г) DG°f = -42,59 кДж/моль, а для транс–HNO2(г) DG = -44,65 кДж/моль.
[правіць] Літаратура
- Хімічны слоўнік навучэнца. — Мн.: Народная асвета, 2004 — С. 12. // Азоцістая кіслата
 |
Гэта пачатак артыкулу пра неарганічным злучэнні. Вы можаце дапамагчы праекту, выправіўшы і дапоўніўшы яго. |
