Серная кіслата: Розніца паміж версіямі

З Вікіпедыі, свабоднай энцыклапедыі
[дагледжаная версія][дагледжаная версія]
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
EmausBot (размовы | уклад)
др r2.7.2+) (робат змяніў: th:กรดซัลฟิวริก
MerlIwBot (размовы | уклад)
др робат дадаў: jv:Asam sulfat
Радок 122: Радок 122:
[[it:Acido solforico]]
[[it:Acido solforico]]
[[ja:硫酸]]
[[ja:硫酸]]
[[jv:Asam sulfat]]
[[ka:გოგირდმჟავა]]
[[ka:გოგირდმჟავა]]
[[kk:Күкірт қышқылы]]
[[kk:Күкірт қышқылы]]

Версія ад 08:42, 2 лістапада 2012

Серная кіслата
Выява хімічнай структуры
Выява малекулярнай мадэлі
Серная кіслата
Агульныя
Сістэматычнае найменне серная кіслата
Хім. формула H2SO4
Фізічныя ўласцівасці
Стан (ст. ум.) вадкасць
Адн. малек. маса 98,082 а. а. м.
Малярная маса 98,082 г/моль
Шчыльнасць 1,8356 г/см³
Тэрмічныя ўласцівасці
Тэмпература плаўлення -10,38*З °C
Тэмпература кіпення 279,6*З °C
Тэмпература ўзгарання не ўзгарэцца °C
Удзельная цеплыня плаўлення 10,73 Дж/кг
Хімічныя ўласцівасці
pKa -3
Аптычныя ўласцівасці
Паказчык пераламлення 1.397
Структура
Дыпольны момант 2.72 Д
Класіфікацыя
Рэг. нумар CAS 7664-93-9
PubChem 1118
Рэг. нумар EINECS 231-639-5
SMILES
Рэг. нумар EC 231-639-5
RTECS WS5600000
ChemSpider 1086
Бяспека
ЛД50 510 мг/кг
Таксічнасць

Серная кіслата H2SO4 — моцная двухасноўная кіслата, якая адпавядае вышэйшай ступені акіслення серы (6). Пры звычайных умовах канцэнтраваная серная кіслата — цяжкая алеістая вадкасць без колеру і паху. У тэхніцы сернай кіслатой называюць яе сумесі з вадой, так і з серным ангідрыдам SO3. Калі малярныя адносіны SO3:H2O < 1, то гэта водны раствор сернай кіслаты, калі> 1, — раствор SO3 ў сернай кіслаце (олеум).

Літаратура

  • Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.14: Рэле — Слаявіна / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш. — Мн.: БелЭн, 2002. — Т. 14. — 512 с. — 10 000 экз. — ISBN 985-11-0238-5 (Т. 14).

Шаблон:Растваральнасць кіслот, асноваў і соляў у вадзе

Шаблон:Link FA