Электроліз: Розніца паміж версіямі
[недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
др Bot: Migrating 63 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q64403 (translate me) |
JerzyKundrat (размовы | уклад) Няма тлумачэння праўкі |
||
Радок 1: | Радок 1: | ||
[[Выява:ElectrochemCell.png|thumb |
[[Выява:ElectrochemCell.png|thumb|right|Схематычная выява [[Электрахімічная ячэйка|электрахімічнай ячэйкі]] для даследавання электролізу]] |
||
'''Электро́ліз''' («электра» + [[грэчаская мова|гр.]] λύσις «люзіс» |
'''Электро́ліз''' («электра» + [[грэчаская мова|гр.]] λύσις «люзіс» — вызваленне, паслабленне) — хімічныя рэакцыі, якія працякаюць пад дзеяннем [[электрычны ток|электрычнага току]] на [[электрод]]ах, утопленых у [[раствор]], расплаў або цвёрды электраліт. |
||
Працэс выдзялення складючых часткак ([[іон]]аў) растворанага [[рэчыва]] ([[электраліт]]у) пад дзеяннем знешняга [[электрычнае поле|электрычнага поля]]. Электроліз з'яўляецца адным з тыпаў [[электрычны ток|электрычнага току]]. У адрозненне ад току ў [[метал]]ах, электроліз абумоўлены пераносам рэчыва. |
|||
У электрычным полі дадатна зараджаныя іоны (катыёны) рухаюцца да катода, адмоўна зараджаныя (аніёны) — да анода. На катодзе адбываецца аднаўленне, на анодзе — акісленне іонаў або мапекул, якія ўваходзяць у састаў электраліту. Колькасць рэчываў, што ўтвараюцца на электродах, і электрычны зарад, які праходзіць праз электраліт, звязаны законамі Фарадэя. |
|||
Звычайна электроліз ажыццяўляюць у электралізёрах. 3 дапамогай электролізу ажыццяўляюць рэакцыі акіслення і аднаўлення з вялікім выхадам і высокай селектыўнасцю, якія ў звычайных хімічных працэсах цяжка дасягальныя. Гэта дазваляе выкарыстоўваць лектроліз для прамысловага атрымання і ачысткі многіх рэчываў. Напрыклад, электролізам водных раствораў атрымліваюць і ачышчаюць [[медзь]], [[цынк]], [[кадмій]], [[нікель]] і іншыя металы. Электролізам расплаваў — атрымліваюць [[алюміній]], [[натрый]], [[літый]], [[кальцый]] і інш. Электроліз выкарыстоўваюць таксама ў гальванатэхніцы, электрасінтэзе і інш. |
|||
== Літаратура == |
|||
* Электроліз // БЭ ў 18 т. Т. 18. Кн. 1. Мн., 2004. |
|||
{{Электроліз}} |
{{Электроліз}} |
Версія ад 12:55, 15 лістапада 2014
Электро́ліз («электра» + гр. λύσις «люзіс» — вызваленне, паслабленне) — хімічныя рэакцыі, якія працякаюць пад дзеяннем электрычнага току на электродах, утопленых у раствор, расплаў або цвёрды электраліт.
Працэс выдзялення складючых часткак (іонаў) растворанага рэчыва (электраліту) пад дзеяннем знешняга электрычнага поля. Электроліз з'яўляецца адным з тыпаў электрычнага току. У адрозненне ад току ў металах, электроліз абумоўлены пераносам рэчыва.
У электрычным полі дадатна зараджаныя іоны (катыёны) рухаюцца да катода, адмоўна зараджаныя (аніёны) — да анода. На катодзе адбываецца аднаўленне, на анодзе — акісленне іонаў або мапекул, якія ўваходзяць у састаў электраліту. Колькасць рэчываў, што ўтвараюцца на электродах, і электрычны зарад, які праходзіць праз электраліт, звязаны законамі Фарадэя.
Звычайна электроліз ажыццяўляюць у электралізёрах. 3 дапамогай электролізу ажыццяўляюць рэакцыі акіслення і аднаўлення з вялікім выхадам і высокай селектыўнасцю, якія ў звычайных хімічных працэсах цяжка дасягальныя. Гэта дазваляе выкарыстоўваць лектроліз для прамысловага атрымання і ачысткі многіх рэчываў. Напрыклад, электролізам водных раствораў атрымліваюць і ачышчаюць медзь, цынк, кадмій, нікель і іншыя металы. Электролізам расплаваў — атрымліваюць алюміній, натрый, літый, кальцый і інш. Электроліз выкарыстоўваюць таксама ў гальванатэхніцы, электрасінтэзе і інш.
Літаратура
- Электроліз // БЭ ў 18 т. Т. 18. Кн. 1. Мн., 2004.