Правіла Хунда: Розніца паміж версіямі

З Вікіпедыі, свабоднай энцыклапедыі
[недагледжаная версія][недагледжаная версія]
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Neaved (размовы | уклад)
Новая старонка: '{{пішу||}}'''Правіла Хунда'' — правіла [[|квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення ...'
 
Neaved (размовы | уклад)
Няма тлумачэння праўкі
Радок 1: Радок 1:
{{пішу||}}'''Правіла Хунда'' — правіла [[квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[арбіталей]] пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарная значэнне [[спін]]авага [[квантавага ліку]] [[электрон]]аў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана [[Фрыдрыхам Хундом]] ў 1925 годзе.
{{пішу||}}'''Правіла Хунда''' — правіла [[квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[арбіталей]] пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне [[спін]]авага [[квантавага ліку]] [[электрон]]аў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана [[Фрыдрыхам Хундам]] ў 1925 годзе.


Гэта азначае, што ў кожнай з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адзін электрон, а толькі пасля вычарпання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталь знаходзяцца два электрона з полуцелыми [[спін]]амі процілеглага знака, якія спарваюцца (ўтвараюць двухэлектронное воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю.
Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелыми [[спін]]амі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю.


"'Іншая фармулёўка"': Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны [[Спектральны тэрм|тэрм]], для якога выконваюцца дзве ўмовы.
'''Іншая фармулёўка''': Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны [[Спектральны тэрм|тэрм]], для якога выконваюцца дзве ўмовы.
# [[Мультиплетность]] максімальная
# [[Мульціплетнасць]] максімальная
# Пры супадзенні мультиплетностей сумарны [[арбітальны момант]] L максімальны.
# Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны [[арбітальны момант]] L максімальны.


Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-подуровней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаныя арбіталь, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна):
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-подуровней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаныя арбіталь, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна):

Версія ад 23:10, 2 снежня 2016

Правіла Хунда — правіла квантавай хіміі, якое вызначае парадак запаўнення арбіталей пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне спінавага квантавага ліку электронаў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана Фрыдрыхам Хундам ў 1925 годзе.

Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелыми спінамі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю.

Іншая фармулёўка: Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны тэрм, для якога выконваюцца дзве ўмовы.

  1. Мульціплетнасць максімальная
  2. Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны арбітальны момант L максімальны.

Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-подуровней "p"-элементаў другога перыяду (гэта значыць ад бора да неона (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаныя арбіталь, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна):

Файл:Схема заполнения р-подуровней от бора до неона.png
Парадак запаўнення арбіталей p-подуровней "p"-элементаў другога перыяду

Як відаць, спачатку з'яўляецца адзін электрон на 2px-арбіталь, затым адзін электрон на 2py-арбіталь, пасля гэтага адзін электрон на 2pz-арбіталь, затым з'яўляюцца парныя электроны на 2px-, 2py- і 2pz-орбиталях.