Правіла Хунда: Розніца паміж версіямі
[недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Новая старонка: '{{пішу||}}'''Правіла Хунда'' — правіла [[|квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення ...' |
Няма тлумачэння праўкі |
||
Радок 1: | Радок 1: | ||
{{пішу||}}'''Правіла Хунда'' — правіла [[квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[арбіталей]] пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: |
{{пішу||}}'''Правіла Хунда''' — правіла [[квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[арбіталей]] пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне [[спін]]авага [[квантавага ліку]] [[электрон]]аў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана [[Фрыдрыхам Хундам]] ў 1925 годзе. |
||
Гэта азначае, што ў |
Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелыми [[спін]]амі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю. |
||
'''Іншая фармулёўка''': Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны [[Спектральны тэрм|тэрм]], для якога выконваюцца дзве ўмовы. |
|||
# [[ |
# [[Мульціплетнасць]] максімальная |
||
# Пры супадзенні |
# Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны [[арбітальны момант]] L максімальны. |
||
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-подуровней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаныя арбіталь, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна): |
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-подуровней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаныя арбіталь, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна): |
Версія ад 23:10, 2 снежня 2016
З артыкулам зараз актыўна працуе ўдзельнік Neaved. |
Правіла Хунда — правіла квантавай хіміі, якое вызначае парадак запаўнення арбіталей пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне спінавага квантавага ліку электронаў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана Фрыдрыхам Хундам ў 1925 годзе.
Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелыми спінамі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю.
Іншая фармулёўка: Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны тэрм, для якога выконваюцца дзве ўмовы.
- Мульціплетнасць максімальная
- Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны арбітальны момант L максімальны.
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-подуровней "p"-элементаў другога перыяду (гэта значыць ад бора да неона (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаныя арбіталь, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна):
Як відаць, спачатку з'яўляецца адзін электрон на 2px-арбіталь, затым адзін электрон на 2py-арбіталь, пасля гэтага адзін электрон на 2pz-арбіталь, затым з'яўляюцца парныя электроны на 2px-, 2py- і 2pz-орбиталях.