Хімічная рэакцыя: Розніца паміж версіямі
| [недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
др робат Дадаем: ht:Reyaksyon chimik |
дадатак |
||
| Радок 1: | Радок 1: | ||
'''Хім{{*|і}}чная рэ{{*|а}}кцыя''' — пераўтварэнне адных [[рэчыва]]ў (рэагентаў) у іншыя (прадукты), адрозныя [[Хімічны склад|складам]] ці [[Хімічная будова|будовай]]. Агульная колькасць [[атам]]аў кожнага з [[Хімічны элемент|элементаў]], з якіх складаюцца [[Рэчыва|рэчывы]], застаецца ў хімічнай рэакцыі нязменнай (у адрозненне ад [[Ядравыя рэакцыі|ядравых рэакцый]]). Паслядоўнасць элементарных актаў хімічнага пераўтварэння называецца механізмам хімічнай рэакцыі. Хімічную рэакцыю апісвае [[хімічнае раўнанне]]. |
|||
Працяканне хімічнай рэакцыі залежыць ад прыроды рэагуючых [[рэчыва]]ў і знешніх умоваў. Хімічныя рэакцыі адбываюцца пры кантакце [[рэчыва]]ў, часта пад уплывам знешніх уздзеянняў (награванне, [[ціск]], [[выпраменьванне]] і да т.п.). Хімічныя рэакцыі падпарадкоўваюцца пэўным заканамернасцям, якія вывучаюць [[фізічная хімія]], [[тэрмадынаміка]] і [[хімічная кінетыка]]. ({{таксама}} [[закон аб захаванні масы ў рэчываў]], [[закон Геса]], [[правіла Вант-Гофа]]) |
Працяканне хімічнай рэакцыі залежыць ад прыроды рэагуючых [[рэчыва]]ў і знешніх умоваў. Хімічныя рэакцыі адбываюцца пры кантакце [[рэчыва]]ў, часта пад уплывам знешніх уздзеянняў (награванне, [[ціск]], [[выпраменьванне]] і да т.п.). Хімічныя рэакцыі падпарадкоўваюцца пэўным заканамернасцям, якія вывучаюць [[фізічная хімія]], [[тэрмадынаміка]] і [[хімічная кінетыка]]. ({{таксама}} [[закон аб захаванні масы ў рэчываў]], [[закон Геса]], [[правіла Вант-Гофа]]) |
||
| Радок 16: | Радок 16: | ||
Межы [[Панятак|панятку]] ''хімічная рэакцыя'' да пэўнай ступені умоўныя. Звычайна не лічыцца хімічнай рэакцыяй ўтварэнне асацыятаў у [[раствор]]ах, электронна-ўзбуджаныя станы [[Малекула|малекул]], нават пры істотных зменах геаметрычнай канфігурацыі, [[Ізамерыя|таўтамерныя пераўтварэнні]] і г.д. |
Межы [[Панятак|панятку]] ''хімічная рэакцыя'' да пэўнай ступені умоўныя. Звычайна не лічыцца хімічнай рэакцыяй ўтварэнне асацыятаў у [[раствор]]ах, электронна-ўзбуджаныя станы [[Малекула|малекул]], нават пры істотных зменах геаметрычнай канфігурацыі, [[Ізамерыя|таўтамерныя пераўтварэнні]] і г.д. |
||
== Гл. таксама == |
|||
* [[Рэакцыя ацылавання]] |
|||
[[Катэгорыя:Хімія]] |
[[Катэгорыя:Хімія]] |
||
Версія ад 13:06, 19 жніўня 2010
Хім · чная рэ · кцыя — пераўтварэнне адных рэчываў (рэагентаў) у іншыя (прадукты), адрозныя складам ці будовай. Агульная колькасць атамаў кожнага з элементаў, з якіх складаюцца рэчывы, застаецца ў хімічнай рэакцыі нязменнай (у адрозненне ад ядравых рэакцый). Паслядоўнасць элементарных актаў хімічнага пераўтварэння называецца механізмам хімічнай рэакцыі. Хімічную рэакцыю апісвае хімічнае раўнанне.
Працяканне хімічнай рэакцыі залежыць ад прыроды рэагуючых рэчываў і знешніх умоваў. Хімічныя рэакцыі адбываюцца пры кантакце рэчываў, часта пад уплывам знешніх уздзеянняў (награванне, ціск, выпраменьванне і да т.п.). Хімічныя рэакцыі падпарадкоўваюцца пэўным заканамернасцям, якія вывучаюць фізічная хімія, тэрмадынаміка і хімічная кінетыка. (Гл. таксама закон аб захаванні масы ў рэчываў, закон Геса, правіла Вант-Гофа)
Класіфікацыя хімічных рэакцый
Тэрмадынамічная класіфікацыя улічвае энергетыку хімічнай рэакцыі (экзатэрмічныя і эндатэрмічныя хімічнай рэакцыі), колькасць фазаў у сістэме. Адрозніваюць таксама хімічныя рэакцыі, якія працякаюць у аб’ёме і на паверхні падзела фазаў.
Кінетычная клясыфікацыя адрознівае хімічныя рэакцыі па суадносінах хуткасці прамога і адваротнага пераўтварэння (зваротныя і незваротныя хімічныя рэакцыі), па колькасці стадый (простая і складаная хімічная рэакцыя, якую можна падзяліць на некалькі простых); малекулярнасць хімічная рэакцыя; парадак хімічнай рэакцыі па кожным рэагенце і ў цэлым. Асобнай групай з’яўляюцца каталітычныя хімічныя рэакцыі.
У залежнасці ад таго, якія часцінкі бяруць удзел у элементарным акце хімічнай рэакцыі, іх падзяляюць на малекулярныя, іённыя, фатахімічныя, радыкальныя, ланцуговыя.
У неарганічнай хіміі шырока ўжываецца клясыфікацыя хімічных рэакцый па тыпах злучэнняў і характары ўзаемадзеяння: хімічныя рэакцыі ўтварэння і раскладу, гідролізу, піролізу, нейтралізацыі, камплексаўтварэння, акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі.
Арганічная хімія мае сваю клясыфікацыю хімічных рэакцый.
Межы панятку хімічная рэакцыя да пэўнай ступені умоўныя. Звычайна не лічыцца хімічнай рэакцыяй ўтварэнне асацыятаў у растворах, электронна-ўзбуджаныя станы малекул, нават пры істотных зменах геаметрычнай канфігурацыі, таўтамерныя пераўтварэнні і г.д.