Хімічная сувязь: Розніца паміж версіямі
[недагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
др Bot: + Шаблон:Normdaten |
Няма тлумачэння праўкі |
||
Радок 10: | Радок 10: | ||
* [[Донар, хімія|Донар]] |
* [[Донар, хімія|Донар]] |
||
{{chem-stub}} |
|||
{{Структурная хімія}} |
|||
{{Партал хімія}} |
|||
⚫ | |||
[[Катэгорыя:Малекулы]] |
|||
⚫ | |||
{{Link FA|de}} |
{{Link FA|de}} |
||
[[ar:رابطة كيميائية]] |
[[ar:رابطة كيميائية]] |
Версія ад 00:37, 21 студзеня 2012
Хімічная сувязь — узаемадзеянне, двух ці некалькіх атамаў, якое характарызуецца перабудовай іх знешніх энергетычных узроўняў і абагульненнем валентных электронаў (пераносам зараду, калі сувязь утвараецца паміж рознымі атамамі).
Х.с. вядзе да памяншэння поўнай энергіі сістэмы. Утвараецца шмататамная сістэма — малекула, крышталь, іён, радыкал. Хімічнае ўзаемадзеянне адбываецца праз электрычнае прыцягненне і адштурхоўванне электронаў і атамных ядраў. Вынікам утварэння Х.с. з’яўляецца жорсткая карэляцыя знаходжання асобных атамаў у прасторы.
Асаблівасці ўтварэння Х.с. вынікаюць з законаў квантавай механікі. Валентныя электроны пры ўтварэнні Х.с. злучаюцца ў пары, электронныя абалонкі атамаў набываюць канфігурацыю, падобную на канфігурацыю бліжэйшага высакароднага газу, якая адпавядае мінімуму энергіі і з’яўляецца найбольш устойлівай. Адпаведна колькасці электронных параў адрозніваюць адзіночную, падвойную, трайную Х.с.
Адрозніваюць розныя віды Х.с.: іённую, кавалентную, каардынацыйную, металічную. Асобна разглядаюць вадародную сувязь. Х.с. можа характарызавацца праз палярнасць, палярызоўнасць, даўжыню, энергію разрыву.