Натрый: Розніца паміж версіямі
[недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
др r2.7.1) (робат дадаў: so:Saadiyom |
др clean up, replaced: а]] у → а]] ў, і у → і ў, {{вызнч|1=Натрый}} → '''Натрый''' (2) using AWB (7794) |
||
Радок 1: | Радок 1: | ||
'''Натрый''' ({{lang-la|Natrium}}) '''Na''' — [[хімічны элемент]] I групы [[Перыядычная сістэма элементаў|перыядычнай сістэмы]]; атамны нумар 11. |
|||
Канфігурацыя электронных абалонак: 3s1. Належыць да [[Шчолачныя металы|шчолачных металаў]]. [[Адносная атамная маса|Атамная маса]] 23. [[Ізатоп]]ы: <sup>23</sup>Na (100%) – стабільны. |
Канфігурацыя электронных абалонак: 3s1. Належыць да [[Шчолачныя металы|шчолачных металаў]]. [[Адносная атамная маса|Атамная маса]] 23. [[Ізатоп]]ы: <sup>23</sup>Na (100%) – стабільны. |
||
Упершыню атрыманы ў [[Простыя рэчывы|свабодным выглядзе]] Г. Дэві |
Упершыню атрыманы ў [[Простыя рэчывы|свабодным выглядзе]] Г. Дэві ў 1807 годзе. |
||
[[Зямная кара]] |
[[Зямная кара]] ўтрымлівае 2,5 [[Працэнт|%]] па [[Маса|масе]] (6-е месца па распаўсюджанасці). Уваходзіць у склад шматлікіх [[мінерал]]аў. |
||
[[Простае рэчыва]]: серабрыста-белы [[метал]], пластычны, мяккі. [[Шчыльнасць]]: 968 кг/м³, [[тэмпература]] плаўлення – 97,8 °С, [[тэмпература]] кіпення – 883 °С. [[Соль|Солі]] натрыю афарбоўваюць полымя ў жоўты колер. |
[[Простае рэчыва]]: серабрыста-белы [[метал]], пластычны, мяккі. [[Шчыльнасць]]: 968 кг/м³, [[тэмпература]] плаўлення – 97,8 °С, [[тэмпература]] кіпення – 883 °С. [[Соль|Солі]] натрыю афарбоўваюць полымя ў жоўты колер. |
||
Версія ад 14:19, 26 сакавіка 2012
Натрый (лац.: Natrium) Na — хімічны элемент I групы перыядычнай сістэмы; атамны нумар 11. Канфігурацыя электронных абалонак: 3s1. Належыць да шчолачных металаў. Атамная маса 23. Ізатопы: 23Na (100%) – стабільны.
Упершыню атрыманы ў свабодным выглядзе Г. Дэві ў 1807 годзе.
Зямная кара ўтрымлівае 2,5 % па масе (6-е месца па распаўсюджанасці). Уваходзіць у склад шматлікіх мінералаў. Простае рэчыва: серабрыста-белы метал, пластычны, мяккі. Шчыльнасць: 968 кг/м³, тэмпература плаўлення – 97,8 °С, тэмпература кіпення – 883 °С. Солі натрыю афарбоўваюць полымя ў жоўты колер.
Прыродныя крыніцы: галіт (каменная соль) NaCl, мірабіліт (глаўберава соль) Na2SO4*10H2O, тэнардыт Na2SO4. Здабыча ў свеце парадку 1,108 тон у год. Металічны Н. атрымліваюць шляхам электролізу расплаваў [NaCl].
Хімічныя ўласцівасці
Хімічна актыўны шчолачны метал, на паветры хутка акісляецца, энергічна рэагуе з вадою і кіслотамі, галагенамі, пры павышаных тэмпературах злучаецца з серай, азотам. Валентнасць: 1. Ступень акіслення ў злучэннях: +1.
Найважнейшыя злучэнні і сферы іх выкарыстання
- адноўнік у вытворчасці металаў (тытан, цырконій і інш.) з іх злучэнняў (металатэрмія)
- сплаў Н. з каліем — цепланосьбіт, у тым ліку для ядзерных рэактараў
- хларыд Н. NaCl — соль, харчовы прадукт, крыніца атрымання Н. і хлору
- гідраксід NaOH — кампанент электралітаў, сыравіна для розных галінаў прамысловасці.