Закон Авагадра: Розніца паміж версіямі
| [дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
VladimirZhV (размовы | уклад) афармленне, дапаўненне |
VladimirZhV (размовы | уклад) др пунктуацыя |
||
| Радок 2: | Радок 2: | ||
З закону Авагадра вынікае: |
З закону Авагадра вынікае: |
||
# моль любога газу пры аднолькавых умавах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·10<sup>5</sup> [[Паскаль, адзінка вымярэння|Па]] і тэмпературы 0 °C малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/[[моль]], або 22,4·10<sup>-3</sup> м³/моль; |
# моль любога газу пры аднолькавых умавах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·10<sup>5</sup> [[Паскаль, адзінка вымярэння|Па]] і тэмпературы 0 °C малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/[[моль]], або 22,4·10<sup>-3</sup> м³/моль); |
||
# [[шчыльнасць]] двух газаў пры аднолькавых умавах прама прапарцыянальна іх [[Малярная маса|малярнай масе]]. |
# [[шчыльнасць]] двух газаў пры аднолькавых умавах прама прапарцыянальна іх [[Малярная маса|малярнай масе]]. |
||
Версія ад 08:23, 14 красавіка 2012
Закон Авагадра — адно з важных асноўных палажэнняў хіміі, якое абвяшчае, што "ў роўных аб'ёмах розных газаў, узятых пры аднолькавых тэмпературы і ціску, утрымоўваецца адна і тая ж колькасць малекул". Быў сфармуляваны ў 1811 годзе Амедэо Авагадра (1776—1856), прафесарам фізікі ў Турыне.
З закону Авагадра вынікае:
- моль любога газу пры аднолькавых умавах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·105 Па і тэмпературы 0 °C малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/моль, або 22,4·10-3 м³/моль);
- шчыльнасць двух газаў пры аднолькавых умавах прама прапарцыянальна іх малярнай масе.
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па хімічных формулах і раўненнях, вызначэнні адносных малярных мас газаў.
Літаратура
- Хімічны слоўнік навучэнца. — Мн.: Народная асвета, 2004. — С.4.
Спасылкі
- Авогадро закон // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: "Советская энциклопедия", 1969—1978. (руск.)
