Хімічная сувязь: Розніца паміж версіямі

З Вікіпедыі, свабоднай энцыклапедыі
[дагледжаная версія][дагледжаная версія]
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Няма тлумачэння праўкі
EmausBot (размовы | уклад)
др r2.7.2+) (робат дадаў: be-x-old:Хімічная сувязь
Радок 21: Радок 21:
{{Link FA|de}}
{{Link FA|de}}



{{Normdaten
|PND=
|LCCN=
|VIAF=
|SELIBR=
|GKD=
|SWD=4009843-6
|WP=
}}


[[ar:رابطة كيميائية]]
[[ar:رابطة كيميائية]]
[[be-x-old:Хімічная сувязь]]
[[bg:Химична връзка]]
[[bg:Химична връзка]]
[[bs:Hemijska veza]]
[[bs:Hemijska veza]]
Радок 87: Радок 98:
[[yi:כעמישער בונד]]
[[yi:כעמישער בונד]]
[[zh:化学键]]
[[zh:化学键]]
{{Normdaten
|PND=
|LCCN=
|VIAF=
|SELIBR=
|GKD=
|SWD=4009843-6
|WP=
}}

Версія ад 21:34, 29 красавіка 2012

Хімічная сувязь — узаемадзеянне, двух ці некалькіх атамаў, якое характарызуецца перабудовай іх знешніх энергетычных узроўняў і абагульненнем валентных электронаў (пераносам зараду, калі сувязь утвараецца паміж рознымі атамамі).

Х.с. вядзе да памяншэння поўнай энергіі сістэмы. Утвараецца шмататамная сістэма — малекула, крышталь, іён, радыкал. Хімічнае ўзаемадзеянне адбываецца праз электрычнае прыцягненне і адштурхоўванне электронаў і атамных ядраў. Вынікам утварэння Х.с. з’яўляецца жорсткая карэляцыя знаходжання асобных атамаў у прасторы.

Асаблівасці ўтварэння Х.с. вынікаюць з законаў квантавай механікі. Валентныя электроны пры ўтварэнні Х.с. злучаюцца ў пары, электронныя абалонкі атамаў набываюць канфігурацыю, падобную на канфігурацыю бліжэйшага высакароднага газу, якая адпавядае мінімуму энергіі і з’яўляецца найбольш устойлівай. Адпаведна колькасці электронных параў адрозніваюць адзіночную, падвойную, трайную Х.с.

Адрозніваюць розныя віды Х.с.: іённую, кавалентную, каардынацыйную, металічную. Асобна разглядаюць вадародную сувязь. Х.с. можа характарызавацца праз палярнасць, палярызоўнасць, даўжыню, энергію разрыву.

Гл. таксама

Шаблон:Chem-stub

Шаблон:Партал хімія

Шаблон:Link FA