Шчолачныя металы: Розніца паміж версіямі
[недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
др r2.5.4) (робат змяніў: ta:கார உலோகம் |
др r2.7.1) (робат дадаў: so:Macdin Alkaliini ah |
||
Радок 113: | Радок 113: | ||
[[sk:Alkalický kov]] |
[[sk:Alkalický kov]] |
||
[[sl:Alkalijska kovina]] |
[[sl:Alkalijska kovina]] |
||
[[so:Macdin Alkaliini ah]] |
|||
[[sq:Metalet alkaline]] |
[[sq:Metalet alkaline]] |
||
[[sr:Алкални метали]] |
[[sr:Алкални метали]] |
Версія ад 06:51, 27 лістапада 2012
Група > | 1 | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
v Перыяд | |||||||
2 |
| ||||||
3 |
| ||||||
4 |
| ||||||
5 |
| ||||||
6 |
| ||||||
7 |
|
Шчолачныя металы — хімічныя элементы, якія складаюць галоўную падгрупу І групы Перыядычнай сістэмы: літый, натрый, калій, рубідый, цэзій, францый.
На знешнім энергетычным узроўні шчолачныя металы маюць адзін s-электрон. Шчолачныя металы маюць блізкія фізічныя і хімічныя ўласцівасці, якія заканамерна змяняюцца з узрастаннем атамнага нумару.
У свабодным выглядзе шчолачныя металы – светлыя, мяккія, хімічна актыўныя металы. Хімічная актыўнасць расце з узрастаннем атамнага нумару. Валентнасць: 1. Ступень акіслення ў злучэннях: +1. Большасць соляў шчолачных металаў добра раствараецца ў вадзе. Гідраксіды шчолачных металаў з’яўляюцца шчолачамі.