Закон Авагадра: Розніца паміж версіямі
| [дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
др r2.7.2+) (робат дадаў: is:Lögmál Avogadrosar, it:Volume molare#Legge di Avogadro |
|||
| Радок 22: | Радок 22: | ||
[[Катэгорыя:Колькасць рэчыва]] |
[[Катэгорыя:Колькасць рэчыва]] |
||
[[ar:قانون أفوجادرو]] |
|||
[[az:Avoqadro qanunu]] |
|||
[[bg:Закон на Авогадро]] |
|||
[[bs:Avogadrov zakon]] |
|||
[[ca:Llei d'Avogadro]] |
|||
[[cs:Avogadrův zákon]] |
|||
[[de:Avogadrosches Gesetz]] |
|||
[[el:Υπόθεση Αβογκάντρο]] |
|||
[[en:Avogadro's law]] |
|||
[[es:Ley de Avogadro]] |
|||
[[et:Avogadro seadus]] |
|||
[[eu:Avogadroren legea]] |
|||
[[fa:قانون آووگادرو]] |
|||
[[fi:Avogadron laki]] |
|||
[[fr:Loi d'Avogadro]] |
|||
[[ga:Dlí Avogadro]] |
|||
[[gl:Lei de Avogadro]] |
|||
[[he:חוק אבוגדרו]] |
|||
[[hi:अवोगाद्रो का नियम]] |
|||
[[hr:Avogadrov zakon]] |
|||
[[hu:Avogadro-törvény]] |
|||
[[id:Hukum Avogadro]] |
|||
[[is:Lögmál Avogadrosar]] |
|||
[[it:Volume molare#Legge di Avogadro]] |
[[it:Volume molare#Legge di Avogadro]] |
||
[[ja:アボガドロの法則]] |
|||
[[kk:Авогадро заңы]] |
|||
[[ko:아보가드로의 법칙]] |
|||
[[mk:Авогадров закон]] |
|||
[[ml:അവഗാഡ്രോ നിയമം]] |
|||
[[ms:Hukum Avogadro]] |
|||
[[nl:Wet van Avogadro]] |
|||
[[nn:Avogadro si lov]] |
|||
[[no:Avogadros lov]] |
|||
[[pl:Prawo Avogadra]] |
|||
[[pt:Lei de Avogadro]] |
|||
[[ro:Legea lui Avogadro]] |
|||
[[ru:Закон Авогадро]] |
|||
[[sh:Avogadrov zakon]] |
|||
[[sk:Avogadrov zákon]] |
|||
[[sl:Avogadrov zakon]] |
|||
[[sr:Авогадров закон]] |
|||
[[sv:Avogadros lag]] |
|||
[[ta:அவகாதரோவின் விதி]] |
|||
[[tr:Avogadro yasası]] |
|||
[[uk:Закон Авогадро]] |
|||
[[vi:Định luật Avogadro]] |
|||
[[zh:阿伏伽德罗定律]] |
|||
Версія ад 09:49, 15 красавіка 2013
Закон Авагадра — адно з важных асноўных палажэнняў хіміі, якое абвяшчае, што "ў роўных аб'ёмах розных газаў, узятых пры аднолькавых тэмпературы і ціску, утрымоўваецца адна і тая ж колькасць малекул". Быў сфармуляваны ў 1811 годзе Амедэо Авагадра (1776—1856), прафесарам фізікі ў Турыне.
З закону Авагадра вынікае:
- моль любога газу пры аднолькавых умавах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·105 Па і тэмпературы 0 °C малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/моль, або 22,4·10-3 м³/моль);
- шчыльнасць двух газаў пры аднолькавых умавах прама прапарцыянальна іх малярнай масе.
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па хімічных формулах і раўненнях, вызначэнні адносных малярных мас газаў.
Літаратура
- Хімічны слоўнік навучэнца. — Мн.: Народная асвета, 2004. — С.4.
Спасылкі
- Авогадро закон // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: "Советская энциклопедия", 1969—1978. (руск.)
