Хімічная сувязь: Розніца паміж версіямі
| [дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
др параметры шаблона Бібліяінфармацыя перенесены на Викиданные |
Ellis Novak (размовы | уклад) Няма тлумачэння праўкі |
||
| Радок 5: | Радок 5: | ||
Асаблівасці ўтварэння Х.с. вынікаюць з законаў [[Квантавая механіка|квантавай механікі]]. [[Валентныя электроны]] пры ўтварэнні Х.с. злучаюцца ў пары, [[электрон]]ныя абалонкі [[атам]]аў набываюць канфігурацыю, падобную на канфігурацыю бліжэйшага [[Высакародныя газы|высакароднага газу]], якая адпавядае мінімуму [[Энергія|энергіі]] і з’яўляецца найбольш устойлівай. Адпаведна колькасці [[электрон]]ных параў адрозніваюць адзіночную, падвойную, трайную Х.с. |
Асаблівасці ўтварэння Х.с. вынікаюць з законаў [[Квантавая механіка|квантавай механікі]]. [[Валентныя электроны]] пры ўтварэнні Х.с. злучаюцца ў пары, [[электрон]]ныя абалонкі [[атам]]аў набываюць канфігурацыю, падобную на канфігурацыю бліжэйшага [[Высакародныя газы|высакароднага газу]], якая адпавядае мінімуму [[Энергія|энергіі]] і з’яўляецца найбольш устойлівай. Адпаведна колькасці [[электрон]]ных параў адрозніваюць адзіночную, падвойную, трайную Х.с. |
||
Адрозніваюць розныя віды Х.с.: [[ |
Адрозніваюць розныя віды Х.с.: [[Іонная сувязь|іонную]], [[Кавалентная сувязь|кавалентную]], [[Каардынацыйная сувязь|каардынацыйную]], [[Металічная сувязь|металічную]]. Асобна разглядаюць [[Вадародная сувязь|вадародную сувязь]]. Х.с. можа характарызавацца праз [[палярнасць]], [[палярызоўнасць]], даўжыню, [[Энергія|энергію]] разрыву. |
||
== Гл. таксама == |
== Гл. таксама == |
||
Версія ад 22:16, 21 лютага 2015
Хімічная сувязь — узаемадзеянне, двух ці некалькіх атамаў, якое характарызуецца перабудовай іх знешніх энергетычных узроўняў і абагульненнем валентных электронаў (пераносам зараду, калі сувязь утвараецца паміж рознымі атамамі).
Х.с. вядзе да памяншэння поўнай энергіі сістэмы. Утвараецца шмататамная сістэма — малекула, крышталь, іён, радыкал. Хімічнае ўзаемадзеянне адбываецца праз электрычнае прыцягненне і адштурхоўванне электронаў і атамных ядраў. Вынікам утварэння Х.с. з’яўляецца жорсткая карэляцыя знаходжання асобных атамаў у прасторы.
Асаблівасці ўтварэння Х.с. вынікаюць з законаў квантавай механікі. Валентныя электроны пры ўтварэнні Х.с. злучаюцца ў пары, электронныя абалонкі атамаў набываюць канфігурацыю, падобную на канфігурацыю бліжэйшага высакароднага газу, якая адпавядае мінімуму энергіі і з’яўляецца найбольш устойлівай. Адпаведна колькасці электронных параў адрозніваюць адзіночную, падвойную, трайную Х.с.
Адрозніваюць розныя віды Х.с.: іонную, кавалентную, каардынацыйную, металічную. Асобна разглядаюць вадародную сувязь. Х.с. можа характарызавацца праз палярнасць, палярызоўнасць, даўжыню, энергію разрыву.
Гл. таксама
 | |
|---|---|
| Хімічная сувязь: | |
| Адлюстраванне структуры: | |
| Электронныя ўласцівасці: | |
| Стэрэахімія: | |
Слоўнікі і энцыклапедыі | ||||
|---|---|---|---|---|