Правіла Хунда: Розніца паміж версіямі
| [недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Няма тлумачэння праўкі |
Няма тлумачэння праўкі |
||
| Радок 9: | Радок 9: | ||
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-падураўней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаны арбіталі, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна): |
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-падураўней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаны арбіталі, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна): |
||
[[https:/ |
[[https://Схема_заполнения_p-подуровней_от_бора_до_неона.png|frame|center|Парадак запаўнення арбіталей p-падураўней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду]] |
||
Як бачна, спачатку з'яўляецца адзін электрон на 2p<sub>x</sub>-арбіталі, затым адзін электрон на 2p<sub>y</sub>-арбіталі, пасля гэтага адзін электрон на 2p<sub>z</sub>-арбіталі, затым з'яўляюцца парныя электроны на 2p<sub>x</sub>-, 2p<sub>y</sub>- і 2p<sub>z</sub>-арбіталях. |
Як бачна, спачатку з'яўляецца адзін электрон на 2p<sub>x</sub>-арбіталі, затым адзін электрон на 2p<sub>y</sub>-арбіталі, пасля гэтага адзін электрон на 2p<sub>z</sub>-арбіталі, затым з'яўляюцца парныя электроны на 2p<sub>x</sub>-, 2p<sub>y</sub>- і 2p<sub>z</sub>-арбіталях. |
||
Версія ад 23:15, 2 снежня 2016
 | З артыкулам зараз актыўна працуе ўдзельнік Neaved. |
Правіла Хунда — правіла квантавай хіміі, якое вызначае парадак запаўнення арбіталей пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне спінавага квантавага ліку электронаў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана Фрыдрыхам Хундам ў 1925 годзе.
Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелыми спінамі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю.
Іншая фармулёўка: Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны тэрм, для якога выконваюцца дзве ўмовы.
- Мульціплетнасць максімальная;
- Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны арбітальны момант L максімальны.
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-падураўней "p"-элементаў другога перыяду (гэта значыць ад бора да неона (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаны арбіталі, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна):
[запаўнення арбіталей p-падураўней "p"-элементаў другога перыяду]
Як бачна, спачатку з'яўляецца адзін электрон на 2px-арбіталі, затым адзін электрон на 2py-арбіталі, пасля гэтага адзін электрон на 2pz-арбіталі, затым з'яўляюцца парныя электроны на 2px-, 2py- і 2pz-арбіталях.