Правіла Хунда: Розніца паміж версіямі

[недагледжаная версія]

Змесціва выдалена Змесціва дададзена

Лінейны

Версія ад 13:29, 14 красавіка 2018

Правіла Хунда — правіла квантавай хіміі, якое вызначае парадак запаўнення арбіталей пэўнага падслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне спінавага квантавага ліку электронаў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана Фрыдрыхам Хундам ў 1925 годзе.

Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з паўцэлымі спінамі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталі становіцца роўным нулю.

Іншая фармулёўка: Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны тэрм, для якога выконваюцца дзве ўмовы.

Мультыплетнасць максімальная;
Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны арбітальны момант L максімальны.

Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-падузроўняў «p»-элементаў другога перыяду (гэта значыць ад бора да неона (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаны арбіталі, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна).

Як бачна, спачатку з’яўляецца адзін электрон на 2p_x-арбіталі, затым адзін электрон на 2p_y-арбіталі, пасля гэтага адзін электрон на 2p_z-арбіталі, затым з’яўляюцца парныя электроны на 2p_x-, 2p_y- і 2p_z-арбіталях.

Літаратура

G. Herzberg, Atomic Spectra and Atomic Structure (Dover Publications, 1944)

@@ Радок 1: / Радок 1: @@
-'''Правіла Хунда''' — правіла [[квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[арбіталей]] пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне [[спін]]авага [[квантавага ліку]] [[электрон]]аў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана [[Фрыдрыхам Хундам]] ў 1925 годзе.
+'''Правіла Хунда''' — правіла [[квантавая хімія|квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[электронная арбіталь|арбіталей]] пэўнага падслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне [[спін]]авага [[квантавы лік|квантавага ліку]] [[электрон]]аў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана [[Фрыдрыхам Хундам]] ў 1925 годзе.
-Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелыми [[спін]]амі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю.
+Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з паўцэлымі [[спін]]амі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталі становіцца роўным нулю.
 '''Іншая фармулёўка''': Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны [[Спектральны тэрм|тэрм]], для якога выконваюцца дзве ўмовы.
@@ Радок 7: / Радок 7: @@
 # Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны [[арбітальны момант]] L максімальны.
-Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-падураўней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаны арбіталі, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна).
+Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-падузроўняў [[p-элементы|«p»-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаны арбіталі, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна).
-Як бачна, спачатку з'яўляецца адзін электрон на 2p<sub>x</sub>-арбіталі, затым адзін электрон на 2p<sub>y</sub>-арбіталі, пасля гэтага адзін электрон на 2p<sub>z</sub>-арбіталі, затым з'яўляюцца парныя электроны на 2p<sub>x</sub>-, 2p<sub>y</sub>- і 2p<sub>z</sub>-арбіталях.
+Як бачна, спачатку з’яўляецца адзін электрон на 2p<sub>x</sub>-арбіталі, затым адзін электрон на 2p<sub>y</sub>-арбіталі, пасля гэтага адзін электрон на 2p<sub>z</sub>-арбіталі, затым з’яўляюцца парныя электроны на 2p<sub>x</sub>-, 2p<sub>y</sub>- і 2p<sub>z</sub>-арбіталях.
 == Літаратура ==
-G. Herzberg, Atomic Spectra and Atomic Structure (Dover Publications, 1944)
+* G. Herzberg, Atomic Spectra and Atomic Structure (Dover Publications, 1944)
-[[Катэгорыя: Атамная фізіка]]
+[[Катэгорыя:Атамная фізіка]]