Закон Авагадра: Розніца паміж версіямі
[дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
др афармленне |
Artsiom91Bot (размовы | уклад) др аўтаматычнае выдаленне шаблонаў стабаў |
||
Радок 14: | Радок 14: | ||
== Спасылкі == |
== Спасылкі == |
||
* [http://slovari.yandex.ru/~книги/БСЭ/Авогадро%20закон/ Авогадро закон] // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: «Советская энциклопедия», 1969—1978.{{ref-ru}} |
* [http://slovari.yandex.ru/~книги/БСЭ/Авогадро%20закон/ Авогадро закон] // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: «Советская энциклопедия», 1969—1978.{{ref-ru}} |
||
{{phys-stub}} |
|||
{{Законы хіміі}} |
{{Законы хіміі}} |
Версія ад 23:54, 6 лістапада 2019
Закон Авагадра — адзін з асноўных законаў ідэальнага газу, адно з важных асноўных палажэнняў хіміі, якое абвяшчае, што «ў роўных аб'ёмах розных газаў, узятых пры аднолькавых тэмпературы і ціску, змяшчаецца адна і тая ж колькасць малекул». Быў сфармуляваны ў 1811 годзе італьянскім фізікам Амедэо Авагадра (1776—1856), прафесарам фізікі ў Турыне.
З закону Авагадра вынікае:
- моль любога газу пры аднолькавых умовах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·105 Па і тэмпературы 0 °C малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/моль, або 22,4·10−3 м³/моль);
- шчыльнасць двух газаў пры аднолькавых умовах прама прапарцыянальна іх малярнай масе.
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па хімічных формулах і ўраўненнях, вызначэнні адносных малярных мас газаў.
Літаратура
- Авагадра закон // Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т. 1: А — Аршын / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш. — Мн. : БелЭн, 1996. — Т. 1. С. 57.
- Хімічны слоўнік навучэнца — Мн.: Народная асвета, 2004. — С. 4.
- Физический энциклопедический словарь / Гл. ред. А. М. Прохоров. Ред. кол. Д. М. Алексеев, А. М. Бонч-Бруевич, А. С. Боровик и др.. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — С. 8. — 982 с. — 100 000 экз. (руск.)
Спасылкі
- Авогадро закон // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: «Советская энциклопедия», 1969—1978. (руск.)