Хімічная раўнавага: Розніца паміж версіямі
[дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Новая старонка: ''''Хімі{{subst:націск}}чная раўнава{{subst:націск}}га''' — тэрмадынамічная раўнавага ў сістэме,...' |
Artsiom91Bot (размовы | уклад) др аўтаматычнае выдаленне шаблонаў стабаў |
||
Радок 19: | Радок 19: | ||
== Літаратура == |
== Літаратура == |
||
* Раўнавага хімічная // {{Крыніцы/БелЭн|13к}} С. 376. |
* Раўнавага хімічная // {{Крыніцы/БелЭн|13к}} С. 376. |
||
{{phys-chem-stub}} |
|||
[[Катэгорыя:Фізічная хімія]] |
[[Катэгорыя:Фізічная хімія]] |
Актуальная версія на 09:54, 7 лістапада 2019
Хімі́чная раўнава́га — тэрмадынамічная раўнавага ў сістэме, у якой адбываюцца толькі абарачальныя рэакцыі.
Макраскапічныя параметры стану сістэмы (тэмпература, ціск, канцэнтрацыя рэчываў) пры хімічнай раўнавазе не залежаць ад часу.
Хімічная раўнавага ўстанаўліваецца, калі скорасці прамой і адваротнай рэакцый становяцца роўнымі (гл. закон дзейных мас).
Умова раўнавагі любой хімічнай рэакцыі паказваецца суадносінамі
(дзе μi — хімічны патэнцыял рэчываў, якія ўдзельнічаюць у рэакцыі, νi — стэхіяметрычныя каэфіцыенты — дадатныя для зыходных рэчываў і адмоўныя для прадуктаў) і выводзіцца з любой умовы тэрмадынамічнай раўнавагі.
Суадносіны паміж канцэнтрацыямі рэчываў у сістэме пры хімічнай раўнавазе вызначаюцца канстантай раўнавагі, якая залежыць ад прыроды рэагуючых рэчываў і ад тэмпературы. Якасная залежнасць хімічнай раўнавагі ад знешніх умоў апісваецца прынцыпам Ле Шатэлье — Браўна.
Гл. таксама[правіць | правіць зыходнік]
Літаратура[правіць | правіць зыходнік]
- Раўнавага хімічная // Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т. 13: Праміле — Рэлаксін / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш. — Мн. : БелЭн, 2001. — Т. 13. С. 376.