Сульфід магнію: Розніца паміж версіямі
[дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
др Bot: Migrating 12 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q424250 (translate me) |
A1 wiki B3 (размовы | уклад) Няма тлумачэння праўкі Тэгі: Праўка з маб. прылады Праўка праз мабільную версію сайта |
||
Радок 1: | Радок 1: | ||
{{Рэчыва |
{{Рэчыва |
||
| загаловак = |
| загаловак = |
||
| карцінка = |
| карцінка = Magnesium-sulfide-3D-ionic.png |
||
| карцінка3D = |
| карцінка3D = |
||
| карцінка малая = |
| карцінка малая = |
||
Радок 32: | Радок 32: | ||
| цеплаёмістасць2 = |
| цеплаёмістасць2 = |
||
| цеплаправоднасць = |
| цеплаправоднасць = |
||
| энтальпія ўтварэння = |
| энтальпія ўтварэння = –348 |
||
| удзельная цеплыня параўтварэння = |
| удзельная цеплыня параўтварэння = |
||
| удзельная цеплыня параўтварэння2= |
| удзельная цеплыня параўтварэння2= |
||
Радок 74: | Радок 74: | ||
| таксічнасць = |
| таксічнасць = |
||
}} |
}} |
||
'''Сульфід магнію''' |
'''Сульфід магнію''' — бінарнае неарганічнае злучэнне [[Магній|магнію]] і [[Сера|серы]] з формулай MgS, бясколерныя крышталі. |
||
== Атрыманне == |
== Атрыманне == |
Версія ад 13:06, 6 ліпеня 2019
Сульфід магнію | |
Агульныя | |
---|---|
Сістэматычнае найменне | Сульфід магнію |
Традыцыйныя назвы | Сярністы магній |
Хім. формула | MgS |
Фізічныя ўласцівасці | |
Стан (ст. ум.) | Белыя крышталі |
Малярная маса | 56,37 г/моль |
Шчыльнасць | 2,86 г/см³ |
Тэрмічныя ўласцівасці | |
Тэмпература плаўлення | 2000 °C |
Малярная цеплаёмістасць (ст. ум.) | 45,6 Дж/(моль·К) |
Энтальпія ўтварэння (ст. ум.) | –348 кДж/моль |
Класіфікацыя | |
Рэг. нумар CAS | |
PubChem | |
Рэг. нумар EINECS | 234-771-1 |
SMILES | |
ChemSpider |
Сульфід магнію — бінарнае неарганічнае злучэнне магнію і серы з формулай MgS, бясколерныя крышталі.
Атрыманне
- Непасрэдна з элементаў:
Фізічныя ўласцівасці
Сульфід магнію ўтварае бясколерныя (або ружавата-чырвоныя з-за прымешак) крышталі, кубічных Сінгон, прасторавая група F m3m, параметры ячэйкі a = 0,51913 нм, Z = 4, ўпакоўка тыпу NaCl.
Хімічныя ўласцівасці
- Рэагуе з вадой, павольна з халоднай:
- Хутчэй з гарачай:
- Рэагуе з кіслотамі:
- Акісляецца кіслародам:
Літаратура
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.