Кінетычная тэорыя газаў: Розніца паміж версіямі
| [недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Няма тлумачэння праўкі |
Няма тлумачэння праўкі |
||
| Радок 2: | Радок 2: | ||
[[Асноўнае ўраўненне кінетычнай тэорыі]] вызначае залежнасць [[ціск|ціску]] газу ад [[кінетычная энергія|кінетычнай энергіі]] яго малекул. З гэтага ўраўнення вынікае, што [[тэмпература]] цела ёсць мера кінетычнай энергіі яго часціц. |
[[Асноўнае ўраўненне кінетычнай тэорыі]] вызначае залежнасць [[ціск|ціску]] газу ад [[кінетычная энергія|кінетычнай энергіі]] яго малекул. З гэтага ўраўнення вынікае, што [[тэмпература]] цела ёсць мера кінетычнай энергіі яго часціц. |
||
<math>p = \frac{\rho {\bar v}^2} 3</math> |
|||
дзе <math>\rho</math> — [[шчыльнасць]] газа; <math><v></math> — [[сярэднеквадратычная велічыня|сярэднеквадратычная]] [[хуткасць]] [[механічны рух|руху]] яго [[малекула|малекул]]. |
|||
== Гл. таксама == |
== Гл. таксама == |
||
Версія ад 17:18, 1 лютага 2017
Кінеты́чная тэо́рыя ідэа́льнага га́зу тлумачыць тэрмадынамічныя ўласцівасці газаў, зыходзячы з іх малекулярнай будовы і таго, што кожная малекула газу рухаецца па законах механікі. Яна прыдатная для цел, уласцівасці якіх адпавядаюць уласцівасцям ідэальных газаў.
Асноўнае ўраўненне кінетычнай тэорыі вызначае залежнасць ціску газу ад кінетычнай энергіі яго малекул. З гэтага ўраўнення вынікае, што тэмпература цела ёсць мера кінетычнай энергіі яго часціц.
дзе — шчыльнасць газа; — сярэднеквадратычная хуткасць руху яго малекул.
