Закон Авагадра: Розніца паміж версіямі
| [дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
VladimirZhV (размовы | уклад) др афармленне, арфаграфія |
|||
| Радок 1: | Радок 1: | ||
'''Закон Авагадра''' |
'''Закон Авагадра''' — адно з важных асноўных палажэнняў [[хімія|хіміі]], якое абвяшчае, што ''«ў роўных аб'ёмах розных [[газ]]аў, узятых пры аднолькавых [[Тэмпература|тэмпературы]] і [[ціск]]у, змяшчаецца адна і тая ж колькасць [[Малекула|малекул]]»''. Быў сфармуляваны ў 1811 годзе [[Амедэо Авагадра]] (1776—1856), прафесарам фізікі ў [[Турын]]е. |
||
З закону Авагадра вынікае: |
З закону Авагадра вынікае: |
||
# моль любога газу пры аднолькавых |
# моль любога газу пры аднолькавых умовах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·10<sup>5</sup> [[Паскаль, адзінка вымярэння|Па]] і тэмпературы 0 [[Градус Цэльсія|°C]] малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/[[моль]], або 22,4·10<sup>−3</sup> м³/моль); |
||
# [[шчыльнасць]] двух газаў пры аднолькавых |
# [[шчыльнасць]] двух газаў пры аднолькавых умовах прама прапарцыянальна іх [[Малярная маса|малярнай масе]]. |
||
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па [[Хімічная формула|хімічных формулах]] і [[Хімічнае раўнанне|раўненнях]], вызначэнні адносных малярных мас газаў. |
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па [[Хімічная формула|хімічных формулах]] і [[Хімічнае раўнанне|раўненнях]], вызначэнні адносных малярных мас газаў. |
||
== Літаратура == |
== Літаратура == |
||
* Хімічны слоўнік навучэнца |
* Хімічны слоўнік навучэнца — Мн.: Народная асвета, 2004. — С. 4. |
||
== Спасылкі == |
== Спасылкі == |
||
* [http://slovari.yandex.ru/ |
* [http://slovari.yandex.ru/~книги/БСЭ/Авогадро%20закон/ Авогадро закон] // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: «Советская энциклопедия», 1969—1978.{{ref-ru}} |
||
{{phys-stub}} |
{{phys-stub}} |
||
Версія ад 11:18, 1 студзеня 2014
Закон Авагадра — адно з важных асноўных палажэнняў хіміі, якое абвяшчае, што «ў роўных аб'ёмах розных газаў, узятых пры аднолькавых тэмпературы і ціску, змяшчаецца адна і тая ж колькасць малекул». Быў сфармуляваны ў 1811 годзе Амедэо Авагадра (1776—1856), прафесарам фізікі ў Турыне.
З закону Авагадра вынікае:
- моль любога газу пры аднолькавых умовах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·105 Па і тэмпературы 0 °C малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/моль, або 22,4·10−3 м³/моль);
- шчыльнасць двух газаў пры аднолькавых умовах прама прапарцыянальна іх малярнай масе.
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па хімічных формулах і раўненнях, вызначэнні адносных малярных мас газаў.
Літаратура
- Хімічны слоўнік навучэнца — Мн.: Народная асвета, 2004. — С. 4.
Спасылкі
- Авогадро закон // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: «Советская энциклопедия», 1969—1978. (руск.)
