Закон Авагадра: Розніца паміж версіямі
[дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
VladimirZhV (размовы | уклад) др афармленне, арфаграфія |
VladimirZhV (размовы | уклад) дапаўненне |
||
Радок 1: | Радок 1: | ||
'''Закон Авагадра''' — адно з важных асноўных палажэнняў [[хімія|хіміі]], якое абвяшчае, што ''«ў роўных аб'ёмах розных [[газ]]аў, узятых пры аднолькавых [[Тэмпература|тэмпературы]] і [[ціск]]у, змяшчаецца адна і тая ж колькасць [[Малекула|малекул]]»''. Быў сфармуляваны ў 1811 годзе [[Амедэо Авагадра]] (1776—1856), прафесарам фізікі ў [[Турын]]е. |
'''Закон Авагадра''' — адзін з асноўных законаў [[Ідэальны газ|ідэальнага газу]], адно з важных асноўных палажэнняў [[хімія|хіміі]], якое абвяшчае, што ''«ў роўных аб'ёмах розных [[газ]]аў, узятых пры аднолькавых [[Тэмпература|тэмпературы]] і [[ціск]]у, змяшчаецца адна і тая ж колькасць [[Малекула|малекул]]»''. Быў сфармуляваны ў 1811 годзе італьянскім фізікам [[Амедэо Авагадра]] (1776—1856), прафесарам фізікі ў [[Турын]]е. |
||
З закону Авагадра вынікае: |
З закону Авагадра вынікае: |
||
Радок 9: | Радок 9: | ||
== Літаратура == |
== Літаратура == |
||
* Хімічны слоўнік навучэнца — Мн.: Народная асвета, 2004. — С. 4. |
* Хімічны слоўнік навучэнца — Мн.: Народная асвета, 2004. — С. 4. |
||
* {{кніга|загаловак=Физический энциклопедический словарь|адказны=Гл. ред. А. М. Прохоров. Ред. кол. Д. М. Алексеев, А. М. Бонч-Бруевич, А. С. Боровик и др.|месца=М.|выдавецтва=Сов. энциклопедия|год=1983|старонки=8|старонак=982|тыраж=100 000}}{{ref-ru}} |
|||
== Спасылкі == |
== Спасылкі == |
Версія ад 19:39, 2 кастрычніка 2015
Закон Авагадра — адзін з асноўных законаў ідэальнага газу, адно з важных асноўных палажэнняў хіміі, якое абвяшчае, што «ў роўных аб'ёмах розных газаў, узятых пры аднолькавых тэмпературы і ціску, змяшчаецца адна і тая ж колькасць малекул». Быў сфармуляваны ў 1811 годзе італьянскім фізікам Амедэо Авагадра (1776—1856), прафесарам фізікі ў Турыне.
З закону Авагадра вынікае:
- моль любога газу пры аднолькавых умовах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·105 Па і тэмпературы 0 °C малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/моль, або 22,4·10−3 м³/моль);
- шчыльнасць двух газаў пры аднолькавых умовах прама прапарцыянальна іх малярнай масе.
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па хімічных формулах і раўненнях, вызначэнні адносных малярных мас газаў.
Літаратура
- Хімічны слоўнік навучэнца — Мн.: Народная асвета, 2004. — С. 4.
- Физический энциклопедический словарь / Гл. ред. А. М. Прохоров. Ред. кол. Д. М. Алексеев, А. М. Бонч-Бруевич, А. С. Боровик и др.. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 982 с. — 100 000 экз. (руск.)
Спасылкі
- Авогадро закон // Большая советская энциклопедия: В 30 т. — М.: «Советская энциклопедия», 1969—1978. (руск.)