Саляная кіслата

Мадэль малекулы хлоравадарода

Саляная (хлорыставадародная) кіслата — HCl, раствор хлоравадарода ў вадзе; моцная аднаасноўная кіслата. Бескаляровая (тэхнічная саляная кіслата жаўтлявая з-за прымешак Fe, Cl₂ і інш), «дыміць» на паветры, з'едлівая вадкасць. Максімальная канцэнтрацыя пры 20 ° C раўняецца 38% па масе, шчыльнасць такога раствора 1,19 г / см ³. Малярная маса 36,46 г / моль. Солі салянай кіслаты называюцца хларыдамі.

Хімічныя ўласцівасці

• Узаемадзеянне з металамі, якія стаяць ў электрахімічным шэрагу металаў да вадарода з утварэннем солі і вылучэннем газападобнага вадароду:

$\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}$

$\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}$

$\mathrm{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}$

• Узаемадзеянне з аксідамі металаў з утварэннем растваральнай солі і вады:

$\mathrm{Na_2O + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}$

$\mathrm{MgO + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O}$

$\mathrm{Al_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}$

• Узаемадзеянне з гідраксідамі металаў з утварэннем растваральнай солі і вады (рэакцыя нейтралізацыі):

$\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}$

$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O}$

$\mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}$

• Узаемадзеянне з салямі металаў, утворанымі больш слабымі кіслотамі, напр. вугальнай:

$\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}$

• Узаемадзеянне з моцнымі акісляльнікмамі (перманганат калію, дыяксід марганцу) з вылучэннем газападобнага хлора:

$\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}$

Літаратура

• Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.14: Рэле — Слаявіна / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш — Мінск: БелЭн, 2002. — Т. 14. — 512 с. — 10 000 экз. — ISBN 985-11-0238-5 (Т. 14).