Аміяк

З пляцоўкі Вікіпедыя
Перайсці да: рух, знайсці
Аміяк
Ammonia-2D-dimensions.png
[[Выява:{{{карцінка 3D}}}|200px|Аміяк]]
Агульныя
Хім. формула NH3
Фізічныя ўласцівасці
Стан (ст. ум.) газ
Адн. малек. маса 17.0306 а. а. м.
Малярная маса 17.0306 г/моль
Шчыльнасць 0.0007723 (з.у.)
Тэрмічныя ўласцівасці
Тэмпература плаўлення -77.73 °C
Тэмпература кіпення -33.34 °C
Крытычны пункт 132.25 °C
Энтальпія ўтварэння (ст. ум.) -45.94 кДж/моль
Хімічныя ўласцівасці
pKa 9.21
Растваральнасць у вадзе 89.9 (пры 0°C)
Класіфікацыя
Рэг. нумар CAS [7664-41-7]
PubChem 222
Рэг. нумар EINECS 231-635-3
SMILES
RTECS BO0875000
ChemSpider 217

Аміяк, NH3, нітрыд вадароду — прасцейшае[1] хімічнае злучэнне азоту з вадародам.

Пры нармальных умовах бескаляровы газ з рэзкім характэрным пахам (пах нашатырнага спірту), амаль удвая лягчэй за паветра, вельмі атрутны. Растваральнасць NH3 у вадзе надзвычай вялікая — каля 1200 аб'ёмаў (пры 0 °C) або 700 аб'ёмаў (пры 20 °C) у аб'ёме вады. Малекула аміяку мае форму трыганальнай піраміды з атамам азоту ў вяршыні.

Выкарыстанне[правіць | правіць зыходнік]

Аміяк выкарыстоўваецца ў вытворчасці азотнай кіслаты, соды, мачавіны, сінільнай кіслаты, мінеральных угнаенняў і інш.

У халадзільнай тэхніцы носіць назву R717, дзе R — Refrigerant (холадагент), 7 — тып холадагенту (неарганічнае злучэнне), 17 — малекулярная маса.

Зноскі

Літаратура[правіць | правіць зыходнік]

  • Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.1: А — Аршын / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш — Мн.: БелЭн, 1996. — Т. 1. — С. 319. — 552 с. — 10 000 экз. — ISBN 985-11-0036-6 (т.1).
  • Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3.(руск.) 

Спасылкі[правіць | правіць зыходнік]