Хларыды

З пляцоўкі Вікіпедыя
Перайсці да: рух, знайсці
Хларыд медзі (I)

Хларыды — група хімічных злучэнняў, солі хлоравадароднай (салянай) кіслаты HCl.

Іонныя хларыды — цвёрдыя крышталічныя рэчывы з высокімі тэмпературамі плаўлення, якія праяўляюць асноўныя ўласцівасці; кавалентныя — газы, вадкасці ці лёгкаплаўкія цвёрдыя рэчывы, якія маюць характэрныя кіслотныя ўласцівасці. Хларыды з прамежнай іонна-кавалентнай прыродай сувязі праяўляюць, адпаведна, амфатэрныя ўласцівасці.

Фізічныя ўласцівасці[правіць | правіць зыходнік]

Большасць хларыдаў металаў (за выключэннем AgCl, CuCl, AuCl, TlCl і PbCl2) добра раствараюцца ў вадзе.

Фізічныя ўласцівасці хларыдаў
Элемент Формула Колер tпл,°С tстосаў,°С Шчыльнасць
(пры 25 °C), г/см³
Растваральнасць
у вадзе, г/л
H HCl бясколерны −114,8 −85,03 1,477 720
He -
Li LiCl бясколерны 605 >1300 2,07 820
Be BeCl2 белы 415 520 1,9 151
B BCl3 бясколерны −107,3 12,6 1,343 (11 °C) гідроліз да H3BO3
C CCl4 бясколерны −22,92 76,72 1,594 0,8 (20 °C)
N NCl3 жоўты −40 71 1,635 гідроліз да NH3 і HOCl
O -
F -
Ne -
Na NaCl бясколерны 800,8 1465 2,165 359 (20 °C)
Mg MgCl2 бясколерны 713 1412 2,316 542 (20 °C)
Al AlCl3 бясколерны - 180 (узг.) 2,48 458
Si SiCl4 бясколерны −70 57,5 1,48 гідроліз да H2SiO3
P PCl3 бясколерны −93,6 76,1 1,574 гідроліз да H3PO3
PCl5 бясколерны 159 (узг.) 1,6 гідроліз да H3PO4
S SCl2 чырвоны −121 59 1,621 гідроліз
Cl -
Ar -
K KCl белы 770 1420 1,984 34,4 (20 °C)
Ca CaCl2 белы 772 1935 2,15 74,5 (20 °C)
Sc ScCl3 шараваты 960 2,39
Ti TiCl2 чорны 1035 1500 3,13
TiCl3 чырвона-фіялетавы 425 (раск.) 2,64
TiCl4 бясколерны −24,8 136,4 1,726 гідроліз
V VCl2 светла-зялёны 1027 1506 3,23
VCl3 фіялетавы >300 (раск.) 3
VCl4 ярка-чырвоны −28 154 1,816 гідроліз
Cr CrCl2 белы 824 1120 2,9
CrCl3 фіялетавы 600 (раск.) 2,89
Mn MnCl2 ружовы 654 1225 2,98 72,3
Fe FeCl2 бясколерны 877 1023 3,16 68,5 (20 °C)
FeCl3 цёмна-зялёны 315 (раск.) 2,898 92 (20 °C)
Co CoCl2 галубай 735 1049 3,356 52,9 (20 °C)
Ni NiCl2 жоўта-зялёны 1001 3,55 64
Cu CuCl свідра-жоўты 1490 (узг.) 4,145 6,2×10−3 (20 °C)
CuCl2 цёмна-карычневы 993 (узг.) 3,386 75,7
Ag AgCl белы 455 1550 5,56 1,88×10−3 (25 °C)

Хімічныя ўласцівасці[правіць | правіць зыходнік]

Хларыд кальцыю

Асноўныя хларыды практычна не схільныя да гідролізу, а кіслотныя гідралізуюцца цалкам і незваротна, утвараючы кіслоты:

SeCl_6 + 4H_2O = H_2SeO_4 + 6HCl

Хларыды рознага тыпу таксама могуць узаемадзейнічаць паміж сабой:

2KCl + TeCl_4 = K_2[TeCl_6]

Ступень акіслення хлору ў хларыдах роўная -1.

Атрыманне хларыдаў[правіць | правіць зыходнік]

2Na + Cl_2 = 2NaCl

Cr + 2HCl = CrCl_2 + H_2 (пры 600 °C)

MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O\uparrow

AgOH + HCl = AgCl\downarrow + H_2O

  • Узаемадзеяннем аксідаў з хлорам у прысутнасці вугля:

TiO_2 + 2Cl_2 + C = TiCl_4 + CO_2\uparrow

Значэнне ў прыродзе і жыцці чалавека[правіць | правіць зыходнік]

  • Хларыд барыю (BaCl2) — ужываюць як інсектыцыд кішачнага дзеяння;
  • Хларыд ртуці(II) (HgCl2) ці сулема — наймацнейшы яд, выкарыстоўваюць для дэзынфекцыі ў медыцыне;
  • Хларыд ртуці(I) (Hg2Cl2) — ужываюць у медыцыне як слабіцельнае.