Кісларод

З пляцоўкі Вікіпедыя
Перайсці да: рух, знайсці
8 АзотКіслародФтор
O
v
S
Вадарод Гелій Літый Берылій Бор Вуглярод Азот Кісларод Фтор Неон Натрый Магній Алюміній Крэмній Фосфар Сера Хлор Аргон Калій Кальцый Скандый Тытан Ванадый Хром Марганец Жалеза Кобальт Нікель Медзь Цынк Галій Германій Мыш'як Селен Бром Крыптон Рубідый Стронцый Ітрый Цырконій Ніёбій Малібдэн Тэхнецый Рутэній Родый Паладый Серабро Кадмій Індый Волава Сурма Тэлур Ёд Ксенон Цэзій Барый Лантан Цэрый Празеадым Неадым Праметый Самарый Еўропій Гадаліній Тэрбій Дыспрозій Гольмій Эрбій Тулій Ітэрбій Лютэцый Гафній Тантал Вальфрам Рэній Осмій Ірыдый Плаціна Золата Ртуць Талій Свінец Вісмут Палоній Астат Радон Францый Радый Актыній Торый Пратактыній Уран Нептуній Плутоній Амерыцый Кюрый Берклій Каліфорній Эйнштэйній Фермій Мендзялевій Нобелій Лаўрэнсій Рэзерфордый Дубній Сіборгій Борый Хасій Мейтнерый Дармштадтый Рэнтгеній Каперніцый Унунтрый Унунквадый Унунпентый Унунгексій Унусептый УнуноктыйПерыядычная сістэма элементаў
8O
Вонкавы від простага рэчыва
Liquid Oxygen.gif
Вадкі кісларод, газ без колеру, смаку і паху;
блакітнаватая вадкасць
(пры нізкіх тэмпературах)
Уласцівасці атама
Імя, сімвал, нумар

Кісларо́д / Oxygenium (Oxygen)(O), 8

Атамная маса
(малярная маса)

[15,99903; 15,99977][кам 1][1] а. а. м. (г/моль)

Электронная канфігурацыя

[He] 2s2 2p4

Радыус атама

60 (48) пм

Хімічныя ўласцівасці
Кавалентны радыус

73 пм

Радыус іона

132 (-2e) пм

Электраадмоўнасць

3,44 (шкала Полінга)

Ступені акіслення

-2, −1, , -⅓, 0, ½, +1, +2

Энергія іанізацыі
(першы электрон)

1313,1 (13,61) кДж/моль (эв)

Тэрмадынамічныя ўласцівасці простага рэчыва
Шчыльнасць (пры з. у.)

0,00142897 г/см³

Тэмпература плаўлення

54,8 К (-218,35 °C)

Тэмпература кіпення

90,19 К (-182,96 °C)

Цеплыня плаўлення

0,444 кДж/моль

Цеплыня выпарэння

3,4099 кДж/моль

Малярная цеплаёмістасць

29,4[2] Дж/(K·моль)

Малярны аб'ём

14,0 см³/моль

Крышталічная рашотка простага рэчыва
Структура рашоткі

манаклінная

Параметры рашоткі

a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å

Тэмпература Дэбая

155 K

Іншыя характарыстыкі
Цеплаправоднасць

(300 K) 0,027 Вт/(м·К)

8 Кісларод
O
15,999
2s²2p4

Кісларод (лац.: Oxygenium) Oхімічны элемент VI групы перыядычнай сістэмы; атамны нумар 8. У нармальных умовах — газ без колеру і паху.

Прыродныя крыніцы[правіць | правіць зыходнік]

Самы распаўсюджаны элемент на Зямлі. Ён складае 89% вады (па масе), якая, у сваю чаргу, займае 3/4 зямной паверхні (гл. Гідрасфера). У зямной кары ўтрымліваецца 47% кіслароду па масе. У атмасферы — 23% па масе.

Прымяненне[правіць | правіць зыходнік]

Металургія, апрацоўка металаў (зварка, рэзка), транспарт (акісляльнік паліва), шматлікія тэхналагічныя працэсы хімічнай прамысловасці.

Гл.таксама[правіць | правіць зыходнік]

Заўвагі[правіць | правіць зыходнік]

  1. Тут прыведзены дыяпазон значэнняў атамнай масы. Гэта звязана з нераўнамернасцю распаўсюджання ізатопаў у прыродзе.

Зноскі[правіць | правіць зыходнік]

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.)  // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02
  2. Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 387. — 671 с. — 100 000 экз.