Вада: Розніца паміж версіямі
[дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Няма тлумачэння праўкі |
|||
Радок 60: | Радок 60: | ||
* {{крыніцы/Фрымантл|2}} С.51—54. |
* {{крыніцы/Фрымантл|2}} С.51—54. |
||
=== Даведкавыя матэрыялы === |
|||
⚫ | |||
{{commons|Category:Water}} |
{{commons|Category:Water}} |
||
* [http://www.lsbu.ac.uk/water/phase.html Дыяграма фазавых станаў]{{ref-en}} |
|||
⚫ | |||
{{Злучэнні вадароду}} |
|||
{{Растваральнасць кіслот, асноў і соляў у вадзе}} |
|||
⚫ | |||
[[Катэгорыя:Растваральнікі]] |
|||
[[Катэгорыя:Гідралогія|*]] |
|||
[[Катэгорыя:Вадкасць]] |
|||
[[Катэгорыя:Кіслоты]] |
|||
[[Катэгорыя:Асновы]] |
|||
[[Катэгорыя:Вікіпедыя:Істотныя артыкулы]] |
[[Катэгорыя:Вікіпедыя:Істотныя артыкулы]] |
||
⚫ | |||
{{Link FA|eu}} |
{{Link FA|eu}} |
||
{{Link FA|he}} |
{{Link FA|he}} |
||
{{Link FA|it}} |
|||
{{Link FA|mk}} |
|||
{{Link FA|vec}} |
|||
{{Link GA|eo}} |
|||
{{Link GA|es}} |
|||
{{Link GA|zh-classical}} |
|||
[[af:Water]] |
[[af:Water]] |
||
[[als:Wasser]] |
[[als:Wasser]] |
Версія ад 16:19, 7 лістапада 2011
Вада | |
Агульныя | |
---|---|
Сістэматычнае найменне | Аксід вадароду Вода[1] |
Традыцыйныя назвы | вада |
Хім. формула | Н2O |
Фізічныя ўласцівасці | |
Стан (ст. ум.) | вадкасць |
Малярная маса | 18,01528 г/моль |
Шчыльнасць | 0,9982 г/см³ |
Дынамічная вязкасць (ст. ум.) | 0,00101 Па·с (пры 20 °C) |
Кінематычная вязкасць (ст. ум.) | 0,01012 см²/с (при 20 °C) |
Тэрмічныя ўласцівасці | |
Тэмпература плаўлення | 0 °C |
Тэмпература кіпення | 99,974 °C |
Патройны пункт | 0,01 °C, 611,73 Па |
Крытычны пункт | 374 °C, 22,064 МПа |
Малярная цеплаёмістасць (ст. ум.) | 75,37 Дж/(моль·К) |
Цеплаправоднасць (ст. ум.) | 0,56 Вт/(м·K) |
Класіфікацыя | |
Рэг. нумар CAS | |
PubChem | |
Рэг. нумар EINECS | 231-791-2 |
SMILES | |
RTECS | ZC0110000 |
ChemSpider |
Вада́, або дыяксід вадароду (H2O) — найпрасцейшае ўстойлівае злучэнне вадароду з кіслародам.
Старажытныя філосафы лічылі ваду адным з чатырох першасных элементаў. Такія ўяўленні існавалі і ў Сярэднявеччы. Утварэнне вады пры згаранні вадароду было даведзена Г. Кавендзішам (1781). Хімічная формула была канчаткова ўстаноўленая С. Каніцара (1860).
Фізіка
Фізічна пры нармальных умовах: празрыстая бясколерная (у тоўстым слоі блакітная) вадкасць, без паху і смаку. Тэмпература замярзання 0 °C, кіпення 100 °C. Найбольшая шчыльнасць 1000 кг/м³ (пры 4 °C). Распад малекул адбываецца пры 1000 °C.
Пры павялічэнні або памяншэнні тэмпературы ў вадкім стане шчыльнасць памяншаецца. Пры наяўнасці ў вадзе раствораных нелятучых злучэнняў (як соль ці цукар) ціск пары і тэмпература замярзання паніжаюцца, а тэмпература кіпення павышаецца.
Чыстая вада слаба праводзіць электрычны ток, але робіцца добрым правадніком пры растварэнні ў ёй нават невялікіх колькасцяў іонных рэчываў.
Хімія
Вада мае амфатэрныя якасці (можа выступаць і як кіслата, і як аснова).
Вада з'яўляецца добрым растваральнікам, асабліва для іонных сувязяў, і для многіх кавалентных злучэнняў, неметалаў, соляў, вокісаў).
Актыўна рэагуе з металамі. Акісляе металы, вышэйшыя за волава ў электрахімічным радзе напружанняў, удзельнічае такім чынам у працэсах карозіі.
Дзейнічае як аднаўляльнік у шэрагу біяхімічных працэсаў, у т.л. пры фотасінтэзе.
Удзельнічае таксама ў рэакцыях кіслотна-асноўных, гідратацыі, гідролізу.
У прыродзе
Найбольш распаўсюджанае хімічнае злучэнне на Зямлі. Агульная маса вады на планеце дасягае 1018 т, і ёю пакрытыя каля 4/5 зямной паверхні. Неабходнае рэчыва для існавання жыцця. Чалавечае цела на 2/3 складаецца з вады, пераважна з вады складаюцца шмат якія харчовыя прадукты. Прэсная вада складае каля 3 % зямных запасаў, з гэтага каля 80 % недаступныя для выкарыстання, бо знаходзяцца ў палярных шапках.
Адметнасці
Адзінае хімічнае злучэнне, якое ў прыродных умовах існуе ў трох агрэгатных станах: вадкасці, цвёрдага рэчыва (лёд) і газу (вадзянай пары).
Вада мае шэраг досыць незвычайных для хімічных рэчываў асаблівасцяў, напрыклад, досыць высокія тэмпературы замярзання і кіпення, высокі каэфіцыент паверхневага нацягнення, найбольшую шчыльнасць у вадкім агрэгатным стане, большую за шчыльнасць у цвёрдым. Гэта тлумачыцца існаваннем у вадзе вадародных сувязяў, якія звязваюць малекулы між сабой як у вадкім так і ў цвёрдым станах. Вада з'яўляецца кавалентным малекулярным злучэннем.
Гл. таксама
Літаратура
- Michael Freemantle. Chemistry in Action. London, Macmillan Education, 1987. У выданні: Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. : Пер. с англ. — М.: Мир, 1991. ISBN 5-03-000935-3. Т.2 С.51—54.
Даведкавыя матэрыялы
- На Вікісховішчы ёсць медыяфайлы па тэме Вада
- Дыяграма фазавых станаў (англ.)
Шаблон:Растваральнасць кіслот, асноў і соляў у вадзе
Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link GA Шаблон:Link GA Шаблон:Link GA