Калій: Розніца паміж версіямі
[недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
др r2.7.2+) (робат дадаў: ckb:پۆتاسیۆم |
др Bot: Migrating 124 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q703 (translate me) |
||
Радок 56: | Радок 56: | ||
|WP= |
|WP= |
||
}} |
}} |
||
[[af:Kalium]] |
|||
[[am:ፖታሺየም]] |
|||
[[an:Potasio]] |
|||
[[ar:بوتاسيوم]] |
|||
[[ast:Potasiu]] |
|||
[[az:Kalium]] |
|||
[[ba:Калий]] |
|||
[[be-x-old:Каль]] |
|||
[[bg:Калий]] |
|||
[[bn:পটাশিয়াম]] |
|||
[[br:Potasiom]] |
|||
[[bs:Kalij]] |
|||
[[ca:Potassi]] |
|||
[[ceb:Potasio]] |
|||
[[chr:ᏉᏔᏏᎥᎻ]] |
|||
[[ckb:پۆتاسیۆم]] |
|||
[[co:Potassiu]] |
|||
[[cs:Draslík]] |
|||
[[cv:Кали]] |
|||
[[cy:Potasiwm]] |
|||
[[da:Kalium]] |
|||
[[de:Kalium]] |
|||
[[dv:ޕޮޓޭސިއަމް]] |
|||
[[el:Κάλιο]] |
|||
[[en:Potassium]] |
|||
[[eo:Kalio]] |
|||
[[es:Potasio]] |
|||
[[et:Kaalium]] |
|||
[[eu:Potasio]] |
|||
[[fa:پتاسیم]] |
|||
[[fi:Kalium]] |
|||
[[fr:Potassium]] |
|||
[[frr:Kalium]] |
|||
[[fur:Potassi]] |
|||
[[ga:Potaisiam]] |
|||
[[gl:Potasio]] |
|||
[[gu:દહાતુ]] |
|||
[[gv:Potashum]] |
|||
[[hak:Kap]] |
|||
[[haw:Potasiuma]] |
|||
[[he:אשלגן]] |
|||
[[hi:पोटैशियम]] |
|||
[[hif:Potassium]] |
|||
[[hr:Kalij]] |
|||
[[ht:Potasyòm]] |
|||
[[hu:Kálium]] |
|||
[[hy:Կալիում]] |
|||
[[ia:Potassium]] |
|||
[[id:Kalium]] |
|||
[[io:Kalio]] |
|||
[[is:Kalín]] |
|||
[[it:Potassio]] |
|||
[[ja:カリウム]] |
|||
[[jbo:sodnrkali]] |
|||
[[jv:Kalium]] |
|||
[[ka:კალიუმი]] |
|||
[[kk:Калий]] |
|||
[[kn:ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಮ್]] |
|||
[[ko:칼륨]] |
|||
[[ku:Qelye]] |
|||
[[kv:Калий]] |
|||
[[la:Kalium]] |
|||
[[lb:Kalium]] |
|||
[[lij:Potassio]] |
|||
[[ln:Potasu]] |
|||
[[lt:Kalis]] |
|||
[[lv:Kālijs]] |
|||
[[mi:Konurehu]] |
|||
[[mk:Калиум]] |
|||
[[ml:പൊട്ടാസ്യം]] |
|||
[[mr:पलाश]] |
|||
[[mrj:Калий]] |
|||
[[ms:Kalium]] |
|||
[[my:ပိုတက်ဆီယမ်]] |
|||
[[nds:Kalium]] |
|||
[[ne:पोटाशियम]] |
|||
[[nl:Kalium]] |
|||
[[nn:Kalium]] |
|||
[[no:Kalium]] |
|||
[[nov:Kalium]] |
|||
[[oc:Potassi]] |
|||
[[pa:ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ]] |
|||
[[pl:Potas]] |
|||
[[pnb:پوٹاشیم]] |
|||
[[pt:Potássio]] |
|||
[[qu:Kalyu]] |
|||
[[ro:Potasiu]] |
|||
[[ru:Калий]] |
|||
[[sa:पोटासियम्]] |
|||
[[sah:Калиум]] |
|||
[[scn:Putassa]] |
|||
[[sh:Kalij]] |
|||
[[si:පොටෑසියම්]] |
|||
[[simple:Potassium]] |
|||
[[sk:Draslík]] |
|||
[[sl:Kalij]] |
|||
[[sq:Kaliumi]] |
|||
[[sr:Калијум]] |
|||
[[stq:Kalium]] |
|||
[[sv:Kalium]] |
|||
[[sw:Kali]] |
|||
[[ta:பொட்டாசியம்]] |
|||
[[te:పొటాషియం]] |
|||
[[tg:Калий]] |
|||
[[th:โพแทสเซียม]] |
|||
[[tl:Potasyo]] |
|||
[[tr:Potasyum]] |
|||
[[tt:Калий]] |
|||
[[ug:كالىي]] |
|||
[[uk:Калій]] |
|||
[[ur:اُشنانصر]] |
|||
[[uz:Kaliy]] |
|||
[[vep:Kalii]] |
|||
[[vi:Kali]] |
|||
[[vls:Kalium]] |
|||
[[wa:Potassiom]] |
|||
[[war:Potasyo]] |
|||
[[xal:Калион]] |
|||
[[yi:קאליום]] |
|||
[[yo:Potassium]] |
|||
[[za:Gyaz]] |
|||
[[zh:钾]] |
|||
[[zh-min-nan:Kah-sò͘]] |
|||
[[zh-yue:鉀]] |
Версія ад 20:52, 8 сакавіка 2013
Калій (лац.: Kalium) K — хімічны элемент I групы перыядычнай сістэмы; атамны нумар 19. Канфігурацыя электронных абалонак: 4s1.
Належыць да шчолачных металаў. Атамная маса 39,0983. Ізатопы: 39K (93,08%) , 41K (6,91 %) – стабільныя і слаба радыёактыўны 40K (0,01 %) з перыядам паўраспаду 1,32•109 год.
Упершыню атрыманы ў свабодным выглядзе Г. Дэві у 1807 годзе.
Зямная кара ўтрымлівае 2,5 % па масе (7-е месца па распаўсюджанасці). Уваходзіць у склад шматлікіх мінералаў.
Простае рэчыва: серабрыста-белы метал, пластычны, мяккі. Шчыльнасць: 862 кг/кубічны метр, тэмпература плаўлення – 63,55 градусаў Цэльсія, тэмпература кіпення – 776 °C. Солі калію афарбоўваюць полымя ў фіялетавы колер.
Прыродныя крыніцы: сільвін KCl, сільвінітKCl•NaCl, карналіт KCI•MgCI2•6H2O. Найбуйнейшыя радовішчы калійнай солі — у Канадзе (каля Саскачэвана), на Урале (раён Солікамска — Бярэзнікаў), у Беларусі (Салігорск). Вялікія радовішчы — у ЗША, Узбекістане, Германіі. Утрыманне K2O в прамысловых радовішчах 12—30 %.
Металічны калій атрымліваюць шляхам уздзеяння металічнага натрыю на гідраксід або хларыд калію.
Хімічныя ўласцівасці
Хімічна актыўны шчолачны метал, на паветры хутка акісляецца, энергічна рэагуе з вадою і кіслотамі, галагенамі, пры павышаных тэмпературах злучаецца з серай, селенам, тэлурам, вугляродам, вадародам, фосфарам. Не ўзаемадзейнічае з азотам. Валентнасць: 1. Ступень акіслення ў злучэннях: +1.
Найважнейшыя злучэнні і сферы іх выкарыстання
- сплаў калію з натрыем — цепланосьбіт, у тым ліку для ядзерных рэактараў;
- перакіс калію (наваксід) — KO2 — ужываецца для аднаўлення складу паветра на падводных лодках, пры яго ўзаемадзеянні з паветра вызваляецца чысты кісларод і паглынаецца вуглякіслы газ;
- гідраксід KOH – кампанент электралітаў.
- карбанат кадію (паташ) K2CO3 — для вытворчасці мыйных сродкаў, шкла, у тэкстыльнай і скураной вытворчасці, як угнаенне.
Найважнейшае гаспадарчае значэнне маюць Калійныя угнаенні.
Літаратура
- Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.7: Застаўка — Кантата / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш. — Мн.: БелЭн, 1998. — Т. 7. — 608 с. — 10 000 экз. — ISBN 985-11-0130-3.
- Болсун А. Н. Краткий словарь физических терминов / Сост. А. И. Болсун. — Мн.: Вышэйшая школа, 1979. — С. 150. — 416 с. — 30 000 экз. (руск.)
У Сеціве
- На Вікісховішчы ёсць медыяфайлы па тэме Калій